FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Octavio Camarena

 

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

1.   Fórmula empírica

1.1 Definición

La fórmula empírica expresa la proporción más simple de números enteros entre los átomos de los elementos que forman un compuesto.

👉 No indica el número real de átomos, sino la relación mínima entre ellos.

1.2 Características

  • Utiliza números enteros pequeños.
  • Puede coincidir o no con la fórmula molecular.
  • Es común en compuestos iónicos y en cálculos de laboratorio.

1.3 Ejemplos sencillos

Compuesto

Fórmula molecular

Fórmula empírica

Agua

H₂O

H₂O

Glucosa

C₆H₁₂O₆

CH₂O

Peróxido de hidrógeno

H₂O₂

HO

z

1. 4 Cálculo de la fórmula empírica

1.4.1 Pasos generales

  1. Convertir los porcentajes de cada elemento a gramos.
  2. Convertir los gramos a moles.
  3. Dividir entre el menor número de moles.
  4. Ajustar a números enteros si es necesario.

1.4.2 Ejemplo resuelto

Un compuesto está formado por 40 % de carbono y 6,7 % de hidrógeno; el resto es oxígeno. Hallar la fórmula empírica.

Paso 1: Suponemos 100 g de compuesto

  • C: 40 g
  • H: 6,7 g
  • O: 53,3 g

Paso 2: Convertimos a moles

  • C: 40 ÷ 12 = 3,33 mol
  • H: 6,7 ÷ 1 = 6,7 mol
  • O: 53,3 ÷ 16 = 3,33 mol

Paso 3: Dividimos entre el menor valor (3,33)

  • C: 1
  • H: 2
  • O: 1                                                          Fórmula empírica: CH₂O

2. Fórmula molecular

2.1 Definición

La fórmula molecular indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula de un compuesto.

2.2 Relación entre fórmula empírica y molecular

La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica:

Fórmula molecular = (Fórmula empírica) × n

Donde n se obtiene comparando las masas molares.

2.3 Cálculo de la fórmula molecular

2.3.1 Pasos

  1. Calcular la masa molar de la fórmula empírica.
  2. Dividir la masa molar real entre la empírica.
  3. Multiplicar la fórmula empírica por el número entero obtenido.

2.3.2 Ejemplo resuelto

La fórmula empírica de un compuesto es CH₂O y su masa molar es 180 g/mol. Hallar la fórmula molecular.

Paso 1: Masa molar empírica
CH₂O = 12 + 2(1) + 16 = 30 g/mol

Paso 2: Relación
180 ÷ 30 = 6

Paso 3: Multiplicamos
CH₂O × 6 = C₆H₁₂O₆                                                       Fórmula molecular: C₆H₁₂O₆

 

3.Diferencias entre fórmula empírica y molecular

Fórmula empírica

Fórmula molecular

Proporción mínima

                 Cantidad real de átomos

Puede ser igual o diferente

                 Siempre es múltiplo de la empírica

Ejemplo: CH₂O

                 Ejemplo: C₆H₁₂O₆

4.Problemas propuestos

Problema 1

Un compuesto contiene 52 % de carbono, 13 % de hidrógeno y 35 % de oxígeno. Determine la fórmula empírica.

Problema 2

La fórmula empírica de un compuesto es NO₂ y su masa molar es 92 g/mol. Determine la fórmula molecular.

Problema 3

Un compuesto está formado por 2,3 g de sodio y 3,55 g de cloro. Halle la fórmula empírica.

5.Respuestas a los problemas

Problema 1: CH₃O

Problema 2: N₂O₄

Problema 3: NaCl

 

 

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