Reactivo limitante y en exceso

Octavio Camarena -

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ESTEQUIOMETRÍA

Octavio Camarena -
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  ¿Qué es la estequiometría? La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando. Analicemos la siguiente ecuación química balanceada :    C 7 H 8  +  9 O 2   →   7 CO 2  + 4 H 2 O Podemos establecer las siguientes relaciones: Por 1 mol de C 7 H 8  que reacciona, se necesitan 9 moles...
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GASES IDEALES

Octavio Camarena -
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  Si combinamos todo lo que ya sabemos sobre los gases en un principio rector central, sería la  ley de los gases ideales , que muestra la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles de un gas ideal. Se representa usando la  ecuación del gas ideal , o  PV = nRT  , donde  P  es la presión en atmósferas,  V  es el volumen en litros,  n  representa la cantidad de partículas en el recipiente,  T  representa la temperatura en Kelvin y  R es la constante de gas ideal igual a 0.0821 litros*atmósferas / moles*Kelvin. Johnny usa esta ecuación en sus experimentos con gas para calcular cualquiera de estas variables siempre que se conozcan las otras tres. Aplicaciones a.      Cálculo de la densidad masa molar de un gas                  d = MP/RT b.      Cálculo de la masa...
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ENLACES QUÍMICOS

Octavio Camarena -
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A. Enlace Iónico  Formación del Enlace Iónico: El enlace iónico se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo, resultando en la creación de iones. Este proceso generalmente ocurre entre un metal y un no metal. El metal, que tiene una baja electronegatividad, pierde electrones y se convierte en un ion positivo (catión). El no metal, con alta electronegatividad, gana esos electrones y se convierte en un ion negativo (anión). La atracción electrostática entre los iones de cargas opuestas es lo que mantiene el enlace.  Ejemplo: En el cloruro de sodio (NaCl), el sodio (Na) cede un electrón al cloro (Cl), formando un ion Na⁺ y un ion Cl⁻. Estructura del Enlace Iónico Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas en las que los iones se disponen en un patrón regular y repetitivo. Esta disposición maximiza la atracción entre los iones de cargas opuestas y minimiza la repulsión entre iones de la misma carga. La estructura cristalina más común es la cúbica cen...
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