REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO

Octavio Camarena -


El reactivo limitante es el reactivo que determina la cantidad de producto que se puede formar en una reacción química. La reacción continúa hasta que el reactivo limitante se agota completamente. El reactivo en exceso (o reactivo en exceso) es el reactivo que inicialmente está presente en una cantidad mayor de la que eventualmente reaccionará. En otras palabras, siempre queda un exceso de reactivo después de que se completa la reacción.

Ejemplo:

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

a.       Calcular el reactivo limitante y exceso si tenemos 140 g de zinc y 60 g de ácido clorhídrico (HCl).

  1. ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc puede producirse?
  2. ¿Cuánto queda del reactivo en exceso sin reaccionar?

Paso 1. Balancear la ecuación, utilizando el método de tanteo.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Los ejercicios de reactivos limitantes tienen que darnos los 2 reactivos.
Paso 2. Organizamos los datos que nos dan en el problema:

Zn m= 140g
HCl m= 60 g

Paso 3. Vamos a calcular el peso molecular (M) utilizando la tabla periódica.

Zn: 1 x 65.37= 65.37
M = 65.37

H: 1 x 1.0079= 1.0079
Cl: 1 x 35.453= 35.453

35.453 + 1.0079= 36.46
M = 36.46

Paso 4. Calculamos los gramos necesarios que reaccionan de cada reactivo.

Paso 5. Hacemos la resta de los resultados obtenidos debajo de cada dato dado inicialmente.

Paso 6: Aquel cuya resta de negativo será el reactivo limitante y el que de positivo será el exceso.

Respuesta:               Reactivo limitante = HCl                 Reactivo en exceso es el = Zn

Paso 7: Se responden las preguntas de productos utilizando el reactivo limitante.

Ejercitación:

1.Se mezclan 100 gramos de Na2CO3 , 50 gramos de C y 50 gramos de N2 para obtener NaCN y CO según la siguiente reacción: 1 Na2CO3 + 4 C + 1 N2 ® 2 NaCN + 3 CO

a.     Calcular el reactivo limitante y exceso.

b.     ¿Cuántos gramos de NaCN puede producirse?

c.     ¿Cuánto queda del reactivo en exceso sin reaccionar?

 

 

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