REGLAS DE NOMENCLATURA

Octavio Camarena -

 

📘 Nomenclatura Inorgánica

1. Introducción

La nomenclatura inorgánica es el conjunto de reglas que permiten nombrar los compuestos químicos de manera sistemática y universal. Su objetivo es evitar ambigüedades y facilitar la comunicación científica. Existen tres sistemas principales aceptados por la IUPAC:

  • Nomenclatura sistemática: basada en prefijos numéricos.
  • Nomenclatura de Stock: utiliza números romanos para indicar el estado de oxidación.
  • Nomenclatura tradicional: emplea nombres históricos o comunes.

2. Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se dividen en varias familias:

  • Óxidos: combinación de un elemento con oxígeno.
  • Hidruros: combinación de hidrógeno con otro elemento.
  • Ácidos: sustancias que liberan protones (H⁺) en disolución.
  • Sales: producto de la reacción entre ácidos y bases.
  • Bases o hidróxidos: contienen el grupo OH⁻ unido a un metal.

3. Ejemplos explicados


🔹 A. Óxidos

Reglas
• Sistemática: se usan prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-) para indicar el número de átomos.
• Stock: se nombra como “óxido de [elemento]” indicando el número romano del estado de oxidación.
• Tradicional: se emplean sufijos -oso (menor oxidación) y -ico (mayor oxidación).

  • SO₂
    • Sistemática: dióxido de azufre
    • Stock: óxido de azufre (IV)
    • Tradicional: anhídrido sulfuroso

Reglas en la nomenclatura tradicional con más de dos valencias

1. Menor estado de oxidación → se usa hipo– + raíz + –oso.

2. Estado intermedio bajo → se usa –oso.

3. Estado intermedio alto → se usa –ico.

4. Mayor estado de oxidación → se usa per– + raíz + –ico.

🔹 Ejemplo: Óxidos del cloro

El cloro puede presentar varios estados de oxidación (+1, +3, +5, +7).

• Cl₂O → óxido hipocloroso (Cl en +1).

• Cl₂O₃ → óxido cloroso (Cl en +3).

• Cl₂O₅ → óxido clórico (Cl en +5).

• Cl₂O₇ → óxido perclórico (Cl en +7).

🔹B.  Hidróxidos

Nomenclatura de los Hidróxidos
1. Sistema Sistemático
• Se nombra como [prefijo numérico] hidróxido de [metal].
• El prefijo indica el número de grupos OH⁻ presentes.
• Ejemplo:
• Fe(OH)₂ → dihidróxido de hierro
• Fe(OH)₃ → trihidróxido de hierro

2. Sistema de Stock
• Se nombra como hidróxido de [metal] (número romano).
• El número romano indica el estado de oxidación del metal.
• Ejemplo:
• Fe(OH)₂ → hidróxido de hierro (II)
• Fe(OH)₃ → hidróxido de hierro (III)

3. Sistema Tradicional
• Se usa la raíz del metal + sufijo:
• –oso → para la menor valencia.
• –ico → para la mayor valencia.
• Ejemplo:
• Fe(OH)₂ → hidróxido ferroso
• Fe(OH)₃ → hidróxido férrico

3.1 Caso especial: cuando el metal tiene más de dos números de oxidación
La nomenclatura tradicional se amplía con prefijos:
• hipo– + –oso → para la valencia más baja.
• –oso → para la valencia intermedia baja.
• –ico → para la valencia intermedia alta.
• per– + –ico → para la valencia más alta.
🔹 Ejemplo: Hidróxidos del manganeso (Mn puede tener +2, +3, +4, +6, +7)
• Mn(OH)₂ → hidróxido manganoso (valencia +2).
• Mn(OH)₃ → hidróxido mangánico (valencia +3).
• Mn(OH)₄ → hidróxido manganico (valencia +4).
• Mn(OH)₆ → hidróxido permangánico (valencia +6).
• Mn(OH)₇ → hidróxido hipermangánico (valencia +7).
👉 Observa cómo se usan los prefijos hipo- y per- para cubrir los extremos cuando hay más de dos estados de oxidación.
3.2 Cuando solo posee un número de oxidación
  • NaOH
    • Sistemática: hidróxido de sodio
    • Stock: hidróxido de sodio (I)
    • Tradicional: sosa cáustica

👉 Explicación: El sodio solo tiene estado de oxidación +1, por lo que no se requiere especificar más.


🔹 C. Sales

Nomenclatura de las Sales

1. Sales binarias (metal + no metal)
🔹 Reglas
• Sistemática
• Se nombran como [prefijo] [no metal]-uro de [prefijo] [metal].
• Se usan prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-) para indicar la proporción.
• Stock
• Se nombran como [no metal]-uro de [metal] (número romano).
• El número romano indica el estado de oxidación del metal.
• Tradicional
• Se usa la raíz del no metal con sufijo –uro + el nombre del metal.
• Para el metal: sufijo –oso (menor oxidación) y –ico (mayor oxidación).

 Si el metal tiene más de dos estados de oxidación → se añaden prefijos hipo– y per–.
🔹 Ejemplo: FeCl₂ y FeCl₃
      FeCl₂
Sistemática: dicloruro de hierro
Stock: cloruro de hierro (II)
Tradicional: cloruro ferroso
 FeCl₃
 Sistemática: tricloruro de hierro
 Stock: cloruro de hierro (III)
 Tradicional: cloruro férrico

2. Oxosales (metal + oxoanion)
🔹 Reglas
Sistemática
      Se nombran como [prefijo] oxo + raíz del no metal + sufijo –ato de [prefijo] metal].
       Ejemplo: Na₂SO₄ → tetraoxosulfato (VI) de disodio.

  Stock
   Se nombran como [nombre del oxoanión] de [metal] (número romano).
    Ejemplo: Na₂SO₄ → sulfato de sodio.

   Tradicional
   Se usa la raíz del oxoanión con sufijos:
    –ito → menor número de oxígenos.
    –ato → mayor número de oxígenos.
      Si hay más de dos oxoaniones → se añaden prefijos hipo– y per–.
      Para el metal: sufijo –oso / –ico o prefijos hipo– / per– según el número de oxidaciones.

🔹 Ejemplo: Sales del cloro
El cloro forma varios oxoaniones (ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻).
 a)NaClO
      Sistemática: monóxido de cloro (I) de sodio
      Stock: hipoclorito de sodio
      Tradicional: hipoclorito de sodio

 b) NaClO₂
      Sistemática: dióxido de cloro (III) de sodio
      Stock: clorito de sodio
      Tradicional: clorito de sodio

    c)NaClO₃
       Sistemática: trióxido de cloro (V) de sodio
       Stock: clorato de sodio
       Tradicional: clorato de sodio

    d)NaClO₄
       Sistemática: tetraóxido de cloro (VII) de sodio
       Stock: perclorato de sodio
       Tradicional: perclorato de sodio

 Caso especial: metales con más de dos números de oxidación
    En la nomenclatura tradicional, cuando el metal tiene más de dos estados de oxidación:
    hipo– + –oso → menor oxidación.
    –oso → intermedia baja.
    –ico → intermedia alta.
    per– + –ico → mayor oxidación.


🔹 Ejemplo: Sales del manganeso
• MnCl₂ → cloruro manganoso (Mn +2).
• MnCl₃ → cloruro mangánico (Mn +3).
• MnCl₄ → cloruro manganico (Mn +4).
• MnCl₆ → cloruro permangánico (Mn +6).
• MnCl₇ → cloruro hipermangánico (Mn +7).

4. Resumen comparativo

  • NaCl
    • Sistemática: cloruro de sodio
    • Stock: cloruro de sodio
    • Tradicional: sal común

👉 Explicación: Se forma por la reacción del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.

D. ÁCIDOS

Reglas básicas de la nomenclatura de los Ácidos

1. Ácidos binarios (hidrácidos)

Son combinaciones de hidrógeno + no metal (halógenos, azufre, etc.).

🔹 Reglas

  • Sistemática
    • Se nombran como [no metal]-uro de hidrógeno.
    • Ejemplo: HCl → cloruro de hidrógeno.
  • Stock
    • Se nombran como ácido de [no metal] (estado de oxidación).
    • Ejemplo: HCl → ácido de cloro (I).
  • Tradicional
  • Se nombran como ácido [raíz del no metal] + hídrico.
  • Ejemplo: HCl → ácido clorhídrico.

2. Ácidos oxoácidos

Son combinaciones de hidrógeno + no metal + oxígeno.

🔹 Reglas

  • Sistemática
    • Se nombran como ácido [prefijo numérico] oxo + raíz del no metal + ico + (estado de oxidación en números romanos).
    • Ejemplo: H₂SO₄ → ácido tetraoxosulfúrico (VI).
  • Stock
    • Se nombran como ácido [raíz del no metal] (estado de oxidación).
    • Ejemplo: H₂SO₄ → ácido sulfúrico (VI).
  • Tradicional
  • Se emplean sufijos según el número de oxígenos:
    • –oso → menor número de oxígenos.
    • –ico → mayor número de oxígenos.
  • Si el no metal tiene más de dos oxoaniones → se añaden prefijos hipo– (menos oxígenos) y per– (más oxígenos).

3. Ejemplos comparativos

Ácidos binarios

  • HF
    • Sistemática: fluoruro de hidrógeno
    • Stock: ácido de flúor (I)
    • Tradicional: ácido fluorhídrico
  • H₂S
  • Sistemática: sulfuro de hidrógeno
  • Stock: ácido de azufre (II)
  • Tradicional: ácido sulfhídrico

Ácidos oxoácidos del cloro

El cloro puede formar varios oxoácidos según su número de oxidación (+1, +3, +5, +7).

  • HClO
    • Sistemática: ácido monoxo clórico (I)
    • Stock: ácido de cloro (I)
    • Tradicional: ácido hipocloroso
  • HClO₂
    • Sistemática: ácido dioxoclórico (III)
    • Stock: ácido de cloro (III)
    • Tradicional: ácido cloroso
  • HClO₃
    • Sistemática: ácido trioxoclórico (V)
    • Stock: ácido de cloro (V)
    • Tradicional: ácido clórico
  • HClO₄
  • Sistemática: ácido tetraóxido de cloro (VII)
  • Stock: ácido de cloro (VII)
  • Tradicional: ácido perclórico

4. Caso especial: más de dos números de oxidación

En la nomenclatura tradicional, cuando el no metal forma más de dos oxoácidos:

  • hipo– + –oso → menor oxidación.
  • –oso → intermedia baja.
  • –ico → intermedia alta.
  • per– + –ico → mayor oxidación.

👉 Ejemplo: oxoácidos del nitrógeno

  • HNO₂ → ácido nitroso (N +3).
  • HNO₃ → ácido nítrico (N +5).
  • (Si existiera con menor oxidación: ácido hiponitroso; con mayor: ácido pernítico).










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