MOLALIDAD

Octavio Camarena -

 

Molalidad

Concepto

¿Qué es la molalidad?

La molalidad (m) es una forma de expresar la concentración de una solución. Se define como

 

  • Moles de soluto: cantidad de sustancia disuelta.
  • Kilogramos de disolvente: masa del solvente, no del total de la solución.

La molalidad es útil en cálculos termodinámicos porque no depende de la temperatura (a diferencia de la molaridad, que depende del volumen).

 Problemas resueltos

Problema 1: Básico

Se disuelven 20 g de NaOH en 200 g de agua. Calcula la molalidad.

Solución:

  1. Moles de NaOH =
  2. Masa del disolvente =
  3. Molalidad =

Respuesta: La solución tiene una molalidad de 2.5 m.

Problema 2: Intermedio

¿Cuál es la molalidad de una solución preparada con  58.5 g de NaCl en 500 g de agua?

Solución:

  1. Moles de NaCl =
  2. Masa del disolvente =
  3. Molalidad =

Respuesta: La solución tiene una molalidad de 2.0 m.

 

Problema 3: Avanzado

Se disuelven 36 g de glucosa (C₆H₁₂O₆, M = 180 g/mol) en 250 g de agua. Calcula la molalidad.

Solución:

  1. Moles de glucosa =
  2. Masa del disolvente =
  3. Molalidad =

Respuesta: La solución tiene una molalidad de 0.8 m.

Ejercicios propuestos

  1. Calcula la molalidad de una solución preparada con 15 g de KOH en 100 g de agua.

 

  1. Una solución contiene 25 g de HCl en 400 g de agua. Determina la molalidad.

 

  1. Se disuelven 10 g de Na₂SO₄ en 250 g de agua. Calcula la molalidad.

 

  1. Una solución se prepara con 50 g de ácido acético (M = 60 g/mol) en 200 g de agua. ¿Cuál es la molalidad?

 

  1. Se disuelven 5 g de urea (M = 60 g/mol) en 100 g de agua. Calcula la molalidad.

 

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